题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的化学方程式______;
(2)碳酸钠的摩尔质量为______;
(3)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______;
(4)参与反应的盐酸的物质的量浓度______.
答案
0.224L |
22.4L/mol |
(1)反应的方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)碳酸钠的摩尔质量为M(Na2CO3)=(2×23+12+3×16)g/mol=106g/mol,故答案为:106g•mol-1;
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 1mol
m0.01mol
m=1.06g,
故答案为:1.06g;
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2mol 1mol
n 0.01mol
n=0.02mol,
c(HCl)=
0.02mol |
0.04L |
故答案为:0.5mol/L.
核心考点
试题【为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不参与反应),生成二氧化碳气体224mL(标准】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2O(1)+SO2(g)+I2(s)
298k |
H2SO4(aq)
1073k |
1 |
2 |
2HI(g)
873k |
从理论上讲,该循环中,1molH2O能制氢气( )
A.0.25mol | B.0.5mol | C.1mol | D.2mol |
A.几乎无气体产生 |
B.等于6.72L |
C.等于13.44L |
D.介于6.72L至13.44L之间 |
(1)生成ZnCl2的物质的量;
(2)生成的氢气在标准状况下的体积.
(已知可能的反应为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3)
A.12.5% | B.25% | C.50% | D.75% |
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