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题目
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用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收17.92LCO2(标准状况)后溶液体积不变.求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度.
(已知可能的反应为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
答案
1L1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为1L×1.0mol/L=1mol,
17.92LCO2(标准状况)的物质的量为
17.92L
22.4L/mol
=0.8mol,
令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,根据钠离子、碳原子守恒列方程,则:





2x+y=1
x+y=0.8

解得:x=0.2,y=0.6
故溶液中c(CO32-)=
0.2mol
1L
=0.2mol/L,c(HCO3-)=
0.6mol
1L
0.6mol/L,
答:CO32-和HCO3-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L.
核心考点
试题【用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收17.92LCO2(标准状况)后溶液体积不变.求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度.(已知可能的反应为:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为(  )
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
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稀硫酸与铁发生反应,生成氢气的体积为44.8L(标准状况).请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量.______.
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为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾.为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.有关反应如下(提示:用关系式法做,Na2S2O3、Na2S4O6均为无色溶液):
(1)KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
(2)I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
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将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中,恰好完全反应,求:
(1)铁粉的物质的量是______;
(2)写出其反应的离子方程式
(3)盐酸的浓度(计算过程):
(4)生成H2在标准状况下的体积为______;
(5)如果把盐酸改为稀硫酸,则稀硫酸的浓度为______.
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有一支50ml的酸式滴定管,其中盛有0.1mol/L的盐酸,液面恰好在30ml刻度处,把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性,消耗NaOH溶液的体积是(  )
A.30mlB.20mlC.大于30mlD.大于20ml
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