题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：2：3 | B．3：2：1 | C．2：3：6 | D．6：3：2 |
答案
NaCl～AgCl
3mol 3mol
MgCl2～2AgCl
1.5mol 3mol
AlCl3～3AgCl
1mol 3mol
由V=
| n |
| c |
故选：D．
核心考点
试题【分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生物质的量相等的氯化银沉淀．消耗这三种溶液的体积之比为（ 】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？______
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？______
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？______．
| A．36L | B．28L | C．22.4L | D．11.2L |
| A．消耗的三种金属的物质的量相等 |
| B．消耗的三种金属可能都过量 |
| C．消耗的三种金属的质量相等 |
| D．消耗的三种金属可能质量不相等 |
（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．
（2）实验室制取氯气的化学方程式为______．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，则该反应的热化学方程式是______．
（1）写出a点对应的沉淀的化学式：______．
（2）计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
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