题目
题型:不详难度:来源:
①铝与氢氧化钠溶液反应______
②制取漂粉精的反应______
③用一种酸来雕刻玻璃______.
答案
②氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的有效成分是次氯酸钙,主要成分是氯化钙和次氯酸钙,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
②玻璃中主要成分是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和碱反应,但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水,反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,
故答案为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
核心考点
试题【写出下列化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应______②制取漂粉精的反应______③用一种酸来雕刻玻璃______.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)过氧化钠与二氧化碳:______.
(2)二氧化硫与氧气:______.
(3)铜与浓硫酸:______(标出电子转移的方向和数目).
(1)电解饱和食盐水______
(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______
(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______
(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体______.
(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;
(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度.
已知:2CaO2•nH2O
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现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验:
实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL.
实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到1.40g沉淀.
(1)试计算2.168g样品中CaO的质量.
(2)试计算样品中CaO2•nH2O的n值.
B、②③⑥
C、①②③
D、④⑤⑥
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