题目
题型:不详难度:来源:
(1)过氧化钠与二氧化碳:______.
(2)二氧化硫与氧气:______.
(3)铜与浓硫酸:______(标出电子转移的方向和数目).
答案
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)二氧化硫加热并在有V2O5作催化剂的条件下可以与氧气发生反应生成三氧化硫,反应的方程式是:2SO2+O2
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△ |
故答为:2SO2+O2
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△ |
(3)铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,铜的化合价升高2价失去两个电子,硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子,则,故答案为:.
核心考点
试题【写出下列反应的化学方程式:(1)过氧化钠与二氧化碳:______.(2)二氧化硫与氧气:______.(3)铜与浓硫酸:______(标出电子转移的方向和数目)】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电解饱和食盐水______
(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______
(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______
(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体______.
(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;
(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度.
已知:2CaO2•nH2O
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现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验:
实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL.
实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到1.40g沉淀.
(1)试计算2.168g样品中CaO的质量.
(2)试计算样品中CaO2•nH2O的n值.
B、②③⑥
C、①②③
D、④⑤⑥
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