题目
题型:不详难度:来源:
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①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ | B.②④⑤⑥⑦ | C.②④⑤ | D.①②⑤ |
答案
解析
1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA;铜锌原电池中正极上生成0.1molH2,需得到0.2mol电子,所以电路中通过的电子也是0.2NA; NO与O2在标况下反应生成NO2,根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总的物质的量为0.75mol,但NO2还有一个平衡:2NO2
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核心考点
试题【下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60g SiO2晶体中,含有2×6.02×1023个Si-O键 |
B.18g D2O(重水)完全电解,转移2×6.02×1023个电子 |
C.720g C60晶体含有6.02×1023个如图中晶胞单元 |
D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023个 |
A.0 | B.+2 | C.-1 | D.+1 |
A.H2O | B.NaH | C.H2SO4 | D.NH3 |
A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液,可得1 mol·L-1的氨水 |
B.化学式符合XOH(X代表某一元素)的物质不一定是碱 |
C.标准状况下,22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA |
D.汽油、石油、植物油、柴油均是碳氢化合物 |
A.23gNO2和23gN2O4所含原子数目均匀为1.5NA |
B.18gD2O所含电子数目为10NA |
C.标准状况下,22.4L乙醇所含分子数目为NA |
D.1L1mol·L-1的两种强酸溶液中,所含氢离子数目均为NA |
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