题目
题型:不详难度:来源:
A.BaO2(过氧化钡)固体中的阳离子和阴离子个数比为1: 2 |
B.22.4 L的HCl溶于水,溶液中H+离子数为6.02×1023 |
C.1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后,溶液中![]() |
D.Na2O2与H2O反应,常温常压下生成16 gO2,反应中转移电子数为6.02×1023 |
答案
解析
B缺少标准状况的条件
C中1molCO2与含1molNaOH的溶液反应生成1molNaHCO3,但是HCO3-水解少于1mol
核心考点
试题【阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,下列说法中正确的是A.BaO2(过氧化钡)固体中的阳离子和阴离子个数比为1: 2B.22.4 L的HCl溶于水,溶液】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氮气分子的结构式::N≡N: | B.锂原子的电子式:Li |
C.氯离子的电子排布式:![]() | D.葡萄糖的最简式CH2O |
A.标准状况下,22.4LD2中含有2NA个中子 |
B.常温常压下,3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA |
C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时,若析出0.1molCu时,转移电子数为0.2NA,正极溶解Zn6.5g |
D.1mol异丁烷中,含共价键数目为10NA |
A.在铜与浓硫酸(加热)的反应中,参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量 |
B.在过氧化钠固体中,阳离子和阴离子的个数 |
C.常温下,氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时,c(NH4+)与c(SO42-) |
D.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,二者消耗NaOH的物质的量之比 |
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A.5 mol | B.4 mol | C.3 mol | D.2 mol |
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA |
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA |
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
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