题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水 |
B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.02×1023 |
C.0.4 mol乙炔和乙醛混合气体,在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NA |
D.500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3 NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应可能是氧化还原反应 | B.该反应可能是非氧化还原反应 |
C.C和D中至少有一种一定是盐类物质 | D.A和B不一定是酸和碱 |
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
A.标准状况下,向11.2 L NO中通入5.6 L O2,所得气体的分子数为0.5 NA |
B.乙炔、苯、聚苯乙烯的混合物26 g,含有的原子数为4 NA |
C.1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体粒子小于2NA |
D.通常状况下,22.4 L单质气体所含原子数可能大于NA |
(1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。
(3)计算反应中转移的电子数目。
A.硫酸氢钾加热熔融的电离方程式:KHSO4 = K+ + H+ + SO42- |
B.氯化铵溶液显酸性的原因:NH4++ H2O = NH3•H2O + H+ |
C.铅蓄电池放电时阳极反应:Pb + SO42- - 2e-= PbSO4 |
D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化钠溶液:2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ |
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