题目
题型：不详难度：来源：
A1+NaNO3+H2O→A1（OH）3+N2+NaA1O2
小题1:应的氧化剂是 。
小题2:该反应的氧化产物是 。
小题3:反应过程中转移5mole，生成标况下N2的体积 L。
小题4:配平该反应的化学方程式：
A1+ NaNO3+ H2O→ A1（OH）3+ N2+ NaA1O2
答案
小题:1NaNO3（1分）
小题2:A1（OH）3，NaA1O2（1分）
小题3:11.2（1分）
小题4:10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（OH）3+3N2↑+6NaA1O3（2分）
解析
核心考点
试题【某化学反应的反应物和产物如下：A1+NaNO3+H2O→A1（OH）3+N2+NaA1O2小题1:应的氧化剂是 。小题2:该反】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．＋4 | B．＋5 | C．＋6 | D．＋7 |
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物 |
| C．每生成1molCu2S时，CuSO4得到2mol电子 |
| D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3 |
| A．K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
B．表示H2燃烧热的热化学方程式: H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H= -241．8KJ/mol |
| C．将1~2ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式: Fe3++3H2O  Fe（OH） 3（胶体）+3H+ |
| D．在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O |
| A．SiO2→H2SiO3 | B．S→SO3 | C．N2→NO2 | D．Cl2→FeCl3 |
误的是：（ ）| A．化学变化中，一定有新物质生成 |
| B．在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变 |
| C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 |
| D．同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量一定相等 |
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