题目
题型:不详难度:来源:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;
④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是 ,D的原子结构示意图 。
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:
(3)实验③中出现的现象是 。
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为 。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107074431-56131.jpg)
(2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,加热有大量刺激性气味的气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成)。
(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]
解析
(1)S的质子数是16,所以原子结构示意图是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107074431-45653.jpg)
亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子,而铁离子能和KSCN溶液反应,反应的方程式分别是2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ 、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
(3)由于含有NH4+和Fe2+,所以加入氢氧化钠并加热后的实验现象是有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,加热有大量刺激性气味的气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成)。
(4)根据以上分析可知,阴离子是SO42-,阳离子是NH4+和Fe2+,所以根据电荷守恒可知,NH4+和Fe2+的个数之比是2︰1。其中含有的结晶水是
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核心考点
试题【(7分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2的电子式:![]() | B.中子数为20的氯原子:![]() |
C.乙烯的比例模型:![]() | D.铝离子结构示意图:![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107074416-77107.jpg)
A.亚甲基的电子式:![]() |
B.3,3-二甲基-1-戊烯的键线式:![]() |
C.对甲基苯甲醇的结构简式:![]() |
D.醛基的结构简式:—CHO |
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到00C时,会放出CO2气体。 |
B.200C,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2% |
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 |
D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压强的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加 |
A.乙烯的结构简式:C2H4 |
B.正丁烷的结构简式:CH3(CH2)2CH3 |
C.四氯化碳的电子式:![]() |
D.苯的分子式:![]() |
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