题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2 + H2O ="==" H2SO3 | B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ |
C.2FeCl2 + Cl2 ="==" 2FeCl3 | D.Al(OH)3 + 3HCl ="==" AlCl3 + 3H2O |
答案
解析
试题分析:凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,C中氯元素的化合价降低,铁元素的化合价升高,所以选项C是氧化还原反应,其余都不是氧化还原反应,答案选C。
点评:氧化还原反应的实质是电子的转移,因此表现在元素的化合价上必然发生变化,据此可以判断反应是不是氧化还原反应。
核心考点
试题【下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )A.SO2 + H2O ="==" H2SO3B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑C.2Fe】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ClO-、Cl-、H+ | B.ClO3-、Cl-、OH- |
C.NaClO、NaClO3 | D.NaClO、NaCl |
A.实验室制备用盐酸制H2,可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢 |
B.168O、188O为不同的核素,有不同的化学性质 |
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入硝酸钠固体,铜粉仍不溶 |
D.Cl2具有很强的氧化性,但在化学反应中可能作还原剂 |
A.F-离子的结构示意图: | B.水分子的球棍模型: |
C.HCN分子的结构式:H—C≡N | D.二氧化碳的电子式 |
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是 。
(2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是 (填序号,下同),可能大量共存的是 。
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO |
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ |
D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
(5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
A.铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。 |
B.钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠。 |
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 |
D.胶体中分散质能透过半透膜,但不能透过滤纸。 |
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