题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是 (填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 (填编号)
水只作还原剂的反应是 (填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是 (填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是 (填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是( )
A.分子中的原子重新组合 | B.氧元素的得失 |
C.电子的得失或共用电子对的偏移 | D.化合价的改变 |
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
③铜片与稀硝酸的反应:
答案
(3)C (1分) (4)是, NO2, NO2(各1分,共3分)
(Ⅱ)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(Ⅲ)2SO2 + O2或 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
解析
试题分析:(Ⅰ)(1)其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应,只有③;
(2)水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低,产物应该是H2,选①④;
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高,产物中应该有O2,同时O2必须来源于水,只能选⑥;水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气,则选⑤;是氧化还原反应,但是水中的氢与氧化合价没有变化,则只能是②;
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移,表现出来的是化合价的改变;
(4)3NO2+H2O = 2HNO3+NO中N的化合价发生了变化,是氧化还原反应,NO2中N有2个N化合价升高到+5价HNO3,有1个N降低到+2价的NO,所以氧化剂还原剂都是NO2。
(Ⅱ)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(Ⅲ)2SO2 + O2或 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
点评:学生对于方程式的书写一直是难点,在平时书写时要经常思考化合价的变化,记住常见物质的氧化性或还原性,这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。
核心考点
试题【(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:①2Na 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
A.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2 |
B.Cl2 + H2O =" HCl" + HClO |
C.BrCl + H2O =" HCl" + HbrO |
D.2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O |
A.2F2 +2H2O="4HF" +O2 | B.Cl2+ H2O ="HCl" +HClO |
C.SO2+ H2O =H2SO3 | D.2Na+H2O ="2NaOH" +H2 |
A.氧化还原反应 | B.复分解反应 | C.离子反应 | D.吸热反应 |
A.MnO2 →MnSO4 | B.CuO→Cu | C.KI →KIO3 | D.HNO3→NO |
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