题目
题型:不详难度:来源:
(1)在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为 ;
(2)在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为 ;
(3)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(4)链引发的反应为 ;链终止的反应为 (填“吸热”或“放热”)
(5)卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a.相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
b.卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
(6)卤化氢的键能与键长大小如下表。
| HF | HCl | HBr | HI |
键能/kJ·mol-1 | 568.6 | 431.8 | 365.7 | 298.7 |
键长/pm | 92 | 127.6 | 141.0 | 162 |
①卤素单质非金属性越强,与氢化合生成的氢化物越 (填“稳定”或“不稳定”)。
②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是: 。
答案
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)F>Cl>S(2分) 三 ⅠA(2分)
(4)吸热 放热(2分)
(5)d(2分)
(6)稳定(2分) 卤离子半径越大,形成的氰化物的键长越长(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)甲烷的氯化反应式为:(1)在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为 ;(2)在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O、
、 。(写出其中2个)
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团,无环状结构,三种基团的数目关系为n3= 。若A的相对分子质量为116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,则A的结构简式是 。
(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式 。
(5)该工艺最大亮点是它符合下列原理 (填字母,下同)。
A.化学平衡 B.绿色化学 C.质量守恒 D.能量守恒
E.相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应
(6)铜、银、金是人类认识最早的三种金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强,相对而言,人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他设计了如下方案:①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2;③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4;④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解;⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,交用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生;⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有 。
A.两种方案 B.三种方案 C.四种方案 D.五种方案
A.2.8g | B.4. 4g | C.5.6g | D.8.8g |
A.0.14 mol | B. 0.16 mol | C. 0.21 mol | D.0.24 mol |
A.C2H2的电子式为H:C:::C:H |
B.酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
C.鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液,出现沉淀,该过程属于蛋白质的盐析 |
D.6个碳原子形成的烃分子中,最多有5个碳碳单键 |
A.CO2的电子式: | B.Cl原子的结构示意图: |
C.CH4分子的比例模型: | D.质量数为23的钠原子:11 23Na |
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