题目
题型:不详难度:来源:
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 |
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
答案
解析
试题分析:A错误,元素的单质不一定由氧化或还原该元素的化合物制得,例如氧气可以用来制备臭氧;B正确,含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性,例如磷酸的氧化性不强;C错误,例如亚铁离子,可以失去电子被氧化为铁离子;在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性没有必然的联系,故D错误。
点评:本题考查了化学术语,属于对基础知识的考查,该考有利于考查学生对基础知识的掌握情况,该题比较容易。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe的价层电子排布式是:3d64s2 |
B.![]() ![]() |
C.NH4Cl的电子式为![]() |
D.氯离子结构示意图为:![]() |
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免 。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是 。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 .
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107071323-67841.jpg)
A B C D
A.2KClO3![]() ![]() |
B.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O |
C.BrCl+H2O=HCl+HBrO |
D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
A.HCl分子的电子式![]() | B.乙醛的化学式C2H6O |
C.乙烯的结构简式CH2CH2 | D.氯原子的结构示意图![]() |
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