题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式是______________
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
(3)反应②是放热反应,温度升高,该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
(4)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要 CH4___m3 (标准状况)。
(5)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,工作时负极的电极反应式为__________
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答案
(1)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(2分)
(2)2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe(OH)3+6S(2分)
(3)减小(2分) sp2(2分) (4)4.48×104(3分)
(5)CO(NH2)2+H2O-6e-= N2↑+CO2↑+6H+(3分)
解析
试题分析:(1)反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾,其离子反应为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;(2)Fe2S3和H2O与02反应生成氢氧化铁和S,该反应为2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe(OH)3+6S;(3)反应②为合成氨的反应,放热反应,温度升高,平衡逆向移动,则平衡常数K减小;H2NCOONH4中的C原子上没有孤对电子,成键数为3,C原子采取sp2杂化;(4)由C原子守恒可知,CH4~CO2~CO(NH2)2,则生产120t尿素理论上需要CH4为
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核心考点
试题【尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤未列出)。请回答下列问题:(1)反应①】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.D2O中质子数与中子数 |
B.Na2O2中的阴,阳离子数 |
C.SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中,氧化剂与还原剂 |
D.沸水时纯水中H+与OH- |
A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质 |
B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强 |
C.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大 |
D.任何宏观物质都是由微观粒子构成,而这些粒子之间又都存在着化学键 |
A.含18个中子的氯原子的核素符号:![]() |
B.氟原子结构示意图:![]() |
C.1 -丙醇的结构简式:C3 H7OH |
D.CO( NH2)2的电子式:![]() |
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(1)在焙烧炉中发生反应:①Fe2O3(S) +3C(s)
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②3CO(g)+Fe2O3(s)
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则反应②的平衡常数的表达式为K= 。
(2)Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1molAlCl3时转移 mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为: 。
(3)升华器中发生反应的化学方程式为 。
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AICl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是 。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2,AlC13·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式: 。
A.HClO的电子式:![]() |
B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是![]() |
C.邻羟基苯甲酸的结构简式:![]() |
D.乙烯的比例模型:![]() |
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