题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4分子的球棍模型:![]() |
B.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
C.S的结构示意图:![]() |
D.原子核内有l8个中子的氯原子:![]() |
答案
解析
试题分析:A、不正确,图中是比例模型;B、不正确,乙烯的结构简式:CH2=CH2;C、不正确,
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核心考点
试题【下列有关化学用语使用正确的是A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.S的结构示意图:D.原子核内有l8个中子的氯原子:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S2-的结构示意图:![]() |
B.常用于考古中文献年代确定的原子:14 6C |
C.H2CO3的电离方程式:H2CO3![]() |
D.4g H2在空气25℃.101kPa下燃烧,生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-571.6kJ/mol |
A.SO2与H2O反应 | B.Al与NaOH溶液反应 |
C.NO2与H2O反应 | D.Na2O2与H2O反应 |
A.CO2的比例模型:![]() |
B.铝离子的结构示意图:![]() |
C.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
D.甲基的电子式:![]() |
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质,该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体(其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)。
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(2)加过量FeSO4的目的是 。
(3)配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____="=" Fe3++ Cr3++ H2O
并计算铁氧体( [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)中X= _________________。
(4)下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品(每个点分三层取样,共6个样品)进行了有机质和铬总量的测定,结果见下表。
样品序号 | 取样深度(m) | 有机质(×10—2g) | 总铬(×10—6g) |
样品A-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.81 | 114 |
样品A-2 | 0.30 ~ 0.60 | 1.72 | 111 |
样品A-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.00 | 88 |
样品B-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.60 | 116 |
样品B-2 | 0.30 ~ 0.60 | 2.48 | 112 |
样品B-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.83 | 106 |
从表中你可以得出的结论有 (答一点即可)。
(5)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾,装置如图。反应为:4K2CrO4+4H2O
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A.FeCl3 | B.Si | C.NH3 | D.SO2 |
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