题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2与H2O反应 | B.Al与NaOH溶液反应 |
C.NO2与H2O反应 | D.Na2O2与H2O反应 |
答案
解析
试题分析:A项,SO2与H2O反应属于非氧化还原反应;B项,Al与NaOH溶液反应本质是Al先与H2O反应:2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,后Al(OH)3与NaOH继续反应:2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,将两式相加得:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故Al是还原剂,H2O是氧化剂;C项,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2既是氧化剂又是还原剂;D项,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol Na2O2中有1molNa2O2失去2 mol电子生成1 molO2,另1 mol Na2O2得到2 mol电子生成2molNaOH,即Na2O2既是氧化剂义是还原剂。
核心考点
试题【下列反应中,水作为氧化剂的是A.SO2与H2O反应B.Al与NaOH溶液反应C.NO2与H2O反应D.Na2O2与H2O反应】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2的比例模型: |
B.铝离子的结构示意图: |
C.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
D.甲基的电子式: |
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质,该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体(其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)。
(2)加过量FeSO4的目的是 。
(3)配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____="=" Fe3++ Cr3++ H2O
并计算铁氧体( [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)中X= _________________。
(4)下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品(每个点分三层取样,共6个样品)进行了有机质和铬总量的测定,结果见下表。
样品序号 | 取样深度(m) | 有机质(×10—2g) | 总铬(×10—6g) |
样品A-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.81 | 114 |
样品A-2 | 0.30 ~ 0.60 | 1.72 | 111 |
样品A-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.00 | 88 |
样品B-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.60 | 116 |
样品B-2 | 0.30 ~ 0.60 | 2.48 | 112 |
样品B-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.83 | 106 |
从表中你可以得出的结论有 (答一点即可)。
(5)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾,装置如图。反应为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由 变为 。原因是 。
A.FeCl3 | B.Si | C.NH3 | D.SO2 |
A.硝基苯的结构简式: | B.CO2分子比例模型: |
C.NH4Cl的电子式: | D.NaCl的晶体模型: |
A.NH4Cl的电子式: | B.S2—的结构示意图: |
C.乙醇的分子式:CH3CH2OH | D.原子核内有8个中子的碳原子: |
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