题目
题型:不详难度:来源:
①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)水只作氧化剂的是 ;水只作还原剂的是 ;水既作氧化剂,又作还原剂的是 ;水既不作氧化剂,又不是还原剂的是 。
(2)水作氧化剂时,被还原的元素是 ,水作还原剂时,被氧化的元素是 。
答案
解析
试题分析:(1)氧化还原反应中,得到电子化合价降低的反应物是氧化剂,失去电子化合价升高的反应物是还原剂;①该反应中NaH中的H元素的化合价由-1价升高到0价,H2O中的H元素由+1降低到0价,所以氢化钠作还原剂,水作氧化剂; ②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;③该反应中钠失电子化合价升高,水中氢元素化合价由+1价降低到0价,所以水作氧化剂;④该反应中,水中的H和O元素的化合价都不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;⑤该反应中,水中氢元素的化合价由+1价降低到0价,水中氧元素的化合价由-2价升高到0价,所以水既是氧化剂又是还原剂;⑥该反应中,水中氧元素的化合价由-2价升高到0价,所以水作还原剂;(2)水作氧化剂时,水中的氢元素化合价降低被还原,氧元素化合价升高被氧化。
核心考点
试题【水(H2O)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷的标准燃烧热△H="-890.3" kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H="-890.3" kJ·mol-1 |
B.丙烯的键线式: |
C.一定条件下,某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),达到平衡后,放出Q kJ热量,则该条件下的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g )△H=" -Q" kJ·mol-1 |
D.乙烯的结构简式:CH2CH2 |
A.乙炔的电子式: |
B.和是同一物质 |
C.对甲基苯甲醇的结构简式: |
D.乙醇分子的比例模型: |
A.CCl4的比例模型: |
B.对甲基苯酚的结构简式: |
C.乙醛的结构简式:C2H4O |
D.乙醇分子的比例模型: |
A.SO2+2KOH=K2SO3+H2O |
B.CaCO3CaO+CO2↑ |
C.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
D.Fe+2FeCl3=3FeCl2 |
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