题目

题型：不详难度：来源：

(14分)已知存在如下反应：

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。
据此回答：
（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
                                                            。
（2）物质E是      （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是            。
（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是    （填元素符号），正极的电极反应式是                                         。
（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式
                                                           ；
若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是       （填离子符号）。
现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是      （填①、②或③）；
若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式                                                       。

答案

（14分）（1）Al₂O₃ + 2OH^— = 2AlO₂^— + H₂O（2分）（2）O₂（1分）  8mol（2分）
(3)Al（1分） 2H⁺ + 2e^— = H₂↑（2分）  (4) 3Fe₃O₄ + 28H⁺ + NO₃^— = 9Fe³⁺ + NO↑ + 14H₂O（2分）
Fe²⁺、Fe³⁺（1分）③（1分）2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺（2分）

解析

略