题目
题型:不详难度:来源:
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)2H2 + O2 ==2H2O
答案
(1) (2)
氧化剂:KMnO4 还原剂:HCl 氧化剂:O2 还原剂:H2
解析
试题分析:在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,化合价降低;还原剂失去电子,化合价升高。
核心考点
试题【用双桥法分析下列反应,并指出氧化剂和还原剂。(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)2H2 + O2 ==2H】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳-12原子表示为 |
B.氮原子的L层电子的电子排布图 |
C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 |
D.NH4Cl的电子式为: |
A.作还原剂 | B.作氧化剂 |
C.既作氧化剂又作还原剂 | D.既不作氧化剂又不作还原剂 |
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是
A.C | B.C和S | C.KNO3 | D.S和KNO3 |
A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 |
B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂 |
C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂 |
D.此反应中R的分子式为C2H8N2 |
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