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题目
题型:不详难度:来源:
下列有关的化学用语中正确的是(    )
A.氮分子的电子式:
B.氮原子电子排布式:1s22s22p5
C.氮分子的结构式:
D.氧原子最外层轨道表示式:

答案
D
解析

试题分析:氮气分子由两个氮原子共用3对电子形成N≡N的,A错误;氮原子最外层只有5个电子,所以电子排布为1s22s22p3 ,B错误;分子的结构只要把共用电子对用短线表示,其余省略,C错误;故选D。
核心考点
试题【下列有关的化学用语中正确的是(    )A.氮分子的电子式:B.氮原子电子排布式:1s22s22p5C.氮分子的结构式:D.氧原子最外层轨道表示式:】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.HClO和NaClO都是弱电解质
B.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热
D.HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

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下列化学用语使用正确的是
A.Mg2+结构示意图:
B.含18个中子的氯原子的核素符号:Cl
C.NH4Cl的电子式:
D.四氯化碳分子球棍模型:

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新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:

则下列判断正确的是(   )
A.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂
C.x<yD.MFe2Oy是还原产物

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Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性,从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水,滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告,请完成未填完的部分。
限选试剂:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1BaCl2;l mol·L-1Ba(NO3)2;1 mol·L-1 KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中,加入过量2mol·L-1HCl,再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
有白色沉淀生成,证明待测液中含有、SO42-
步骤②
 
 
步骤③
 
 
(3)为了测定上述样品的纯度,现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为:
重复操作三次,每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相对原子质量Na 23  S 32  O 16)
①计算样品中Na2SO3的质量分数为                。(结果保留3位有效数字)
②操作时,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致测定结果    。(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)
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金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是( )
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1

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