题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:N>F |
B.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂 |
C.若NF3泄漏,可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
答案
解析
试题分析:A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小,所以原子半径:N>F,正确;B、三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3,根据化合价变化,三氟化氮中氮元素为+3价,部分N元素化合价升高转化为HNO3,部分N元素化合价降低转化为NO,所以NF3既是氧化剂又是还原剂,正确;C、石灰水可除去HF、HNO3,所以若NF3泄漏,可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染,正确;D、NF3转化为HNO3,N元素化合价升高2价,NF3转化为NO,N元素化合价降低2价,根据化合价升高总价数和降低总价数相等,可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:1,错误。
核心考点
试题【三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是A.原子半径:N>】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.废水处理时铝单质转化为Al3+ | B.废水处理中,亚硝酸盐被还原 |
C.处理过程中,OH一参与了反应 | D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
A.乙醇的结构筒式:C2H6O |
B.CH4的比例模型:![]() |
C.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+C![]() |
D.电解饱和食盐水的离子方程式:Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑ |
A.1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA |
B.常温常压下,1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA |
C.一定条件下,2mol SO2和 1mol O2发生反应,转移的电子总数一定是4NA |
D.1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA |
A.在很多反应中IBr是强氧化剂 |
B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂 |
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 |
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO |
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液,现象是____________________,再滴入氯水,现象是________,有关反应的离子方程式为______________________。
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