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题目
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溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是(  )。
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO

答案
B
解析
此题是一道信息题,题中给出了三点信息:(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈-1价,I呈+1价;(2)IBr性质与卤素相似;(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由(2)可知,IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价,确定碘为+1价,溴为-1价。再结合(3),可知IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应。因此,A、C、D正确,B不正确。
核心考点
试题【溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后蒸发皿中剩余的物质是________,写出反应的化学方程式:________________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液,现象是____________________,再滴入氯水,现象是________,有关反应的离子方程式为______________________。
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NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它对人体的毒性表现为:可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白(使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价),失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是
A.因解毒剂美蓝具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒时血红蛋白分子被还原

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下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应,属非氧化还原反应的是
A.苦卤中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2
B.苦卤中通入氯气2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
C.氯碱工业电解食盐水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2
D.电解氯化镁MgCl2Mg + Cl2

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下列关于氧化还原反应的原理分析,正确的是
A.失电子越多,该物质的还原性就越强
B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原
D.某元素由化合态变成游离态一定被还原

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分析下表中三种气体物质的有关数据,下列说法不正确的是
物质
质量/g
体  积
0℃,101kPa
20℃,101kPa
0℃,202kPa
H2
2
22.4
24.0
11.2
O2
32
22.4
24.0
11.2
CO2
44
22.3
23.9
11.2
 
A.物质的量相同的三种气体,在相同的条件下,其体积基本相同
B.相同的条件下,体积相同的三种气体,其质量不同
C.质量相同的三种气体,在相同的条件下,其体积一定不同
D.相同的条件下,体积相同的三种气体,因其质量不同,所以气体分子数目也不同
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