如图所示，四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是(　　)A．aB - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如图所示，四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl₂反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是(　　)

A．a

B．b

C．c

D．d

答案

解析

Na、Mg、Al、Fe与足量Cl₂反应消耗等质量Cl₂时，反应掉金属的质量由大到小的顺序为m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)，所以选C。

核心考点

试题【如图所示，四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是(　　)A．aB】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂的体积(V)的关系如图所示，图中AB段发生反应的先后顺序是(　　)

①CO₂＋OH^－=HCO₃^-
②CO₂＋2OH^－=CO₃^2-＋H₂O
③CO₃^2-＋Ba²^＋=BaCO₃↓
④BaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba²^＋＋2HCO₃^-
⑤CO₃^2-＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^-
⑥Ba²^＋＋2OH^－＋CO₂=BaCO₃↓＋H₂O

A．②⑤

B．⑤④⑥

C．④②

D．④①⑥

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把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．a的取值范围为0≤a<50

B．

的最大值为2.5

C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80<a<90

D．若将关系图改为图C，则a的取值范围为75<a<90

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钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
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②计算并确定该钠钾合金的化学式。
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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAlO₂＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。
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(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。