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题目
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如图所示,四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是(  )
A.aB.bC.c D.d

答案
C
解析
Na、Mg、Al、Fe与足量Cl2反应消耗等质量Cl2时,反应掉金属的质量由大到小的顺序为m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al),所以选C。
核心考点
试题【如图所示,四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是(  )A.aB】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系如图所示,图中AB段发生反应的先后顺序是(  )

①CO2+OH=HCO3-
②CO2+2OH=CO32-+H2O
③CO32-+Ba2=BaCO3
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑥Ba2+2OH+CO2=BaCO3↓+H2O
A.②⑤B.⑤④⑥C.④②D.④①⑥

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把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是(  )
A.a的取值范围为0≤a<50
B.的最大值为2.5
C.若将关系图改为图B,则a的取值范围为80<a<90
D.若将关系图改为图C,则a的取值范围为75<a<90

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钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
_____________________________________________________________
②计算并确定该钠­钾合金的化学式。
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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
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(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
 
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)

2.40
3.51

2.32
2.34

3.48
3.51
 
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
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把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(  )
A.盐酸的体积为80 mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.n(Mg2)<0.025 mol
D.当a值为30时,b值为0.01

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下列化学用语表示正确的是                     (  )。
A.Cl的结构示意图:
B.甲烷分子的球棍模型:
C.氢氧化钠的电子式:
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

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