题目
题型:不详难度:来源:
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A.a | B.b | C.c | D.d |
答案
解析
核心考点
试题【如图所示,四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是( )A.aB】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①CO2+OH-=HCO3-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑥Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
A.②⑤ | B.⑤④⑥ | C.④② | D.④①⑥ |
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A.a的取值范围为0≤a<50 |
B.![]() |
C.若将关系图改为图B,则a的取值范围为80<a<90 |
D.若将关系图改为图C,则a的取值范围为75<a<90 |
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
_____________________________________________________________
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
_____________________________________________________________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
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A.盐酸的体积为80 mL |
B.a的取值范围为0<a<50 |
C.n(Mg2+)<0.025 mol |
D.当a值为30时,b值为0.01 |
A.Cl-的结构示意图:![]() |
B.甲烷分子的球棍模型:![]() |
C.氢氧化钠的电子式:![]() |
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl |
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