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题目
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下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(  )。
A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子甲比乙氧化性强
C.甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2
D.甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡

答案
D
解析
元素的金属性强弱取决于失电子的难易,而与失电子多少无关;阳离子氧化性越强,则其对应的金属的还原性越弱;C项中乙与冷水反应生成H2,说明乙比甲金属活动性强;而D项中乙上冒气泡,说明甲失电子,金属性比乙强。
核心考点
试题【下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(  )。A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能跟盐酸反应放出H2而乙】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
1mol SO2和1mol SO3具有相同的
①分子数      ②原子总数      ③硫原子数      ④氧原子数
A.①②③B.①④C.②④D.①③

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相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在标况下产生氢气的体积比是
A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.23:24:27

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一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol

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用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验,实验结束后,甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散,甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为
A.1:1:1B.3:2:1C.1:2:3D.2:3:6

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现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸,若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题:
(1)需要98%的浓硫酸       ml(计算保留两位小数)。
(2)配制时,要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需            。
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