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题目
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时会产生N2、CO2等。
(1)爆炸时的化学方程式为:                             。(2分)
(2)在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂,在一些反应中硫也可以作还原剂,写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式:                        。(2分)
(3)氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式:                。(2分)
(4)一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合,化学方程式为:          。(2分)二氧化氮能与水反应,化学方程式为:         。(2分)
答案
(1)S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑(2分) (2)S+O2SO2(2分)
(3)N2+O22NO(2分) (4)2NO+O2=2NO2(2分);3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
解析

试题分析:(1)木炭、硫磺、硝石在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳,反应的化学方程式为S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。
(2)还原剂失去电子,化合价升高,例如硫在氧气中燃烧生成SO2,反应的化学方程式为S+O2SO2
(3)氮气在放电的条件下生成NO,反应的化学方程式为N2+O22NO。
(4)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合生成NO2,反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2;NO2溶于水生成NO和硝酸,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
核心考点
试题【我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时会产生N2、CO2等。(1)爆炸时的化学方程式为:               】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列表达方式错误的是(     )
A.H∶ClB.C.D.O=C=O

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移

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在一定条件下,RO3n与R2发生如下反应:RO3n+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是(  )
A.R原子的最外层上有4个电子
B.RO3n中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸
D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

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已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O,若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是    (       )
A.所得氯气的相对分子质量约为71
B.KCl中只含35C1
C.所得的KCl中既含35C1又含37Cl
D.被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

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2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失,市疾控中心紧急采购消毒药品,以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体,请回答下列问题:
(1)下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是       
A.BaO2+2HClH2O2+BaCl2
B.Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O   
C.2H2O22H2O+O2
D.H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态H2O2为助燃剂。已知:
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -" 534 kJ·mol-1   
H2O2(1)=H2O(1)+1/2O2(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-l
则反应N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H=          
该反应的△S=       0(填“>”或“<”)。
(3)H2O2是一种不稳定易分解的物质。
①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图,请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

②实验证实,往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0-7,Ka2 =" 5.0" ×l0-11 。Na2CO3溶液中CO32第一步水解常数表达式Khl=     ,常温时Khl的值为           。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度,则Khl的值
          (填变大、变小、不变或不确定)。
(4)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如图1、图2所示。

注:以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;图2中曲线f:反应时间为1h;g:反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。
由上述信息可知,下列叙述错误的是                 (填序号)。
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低      
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢     
D.一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,海藻酸钠溶液浓度越小
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