已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知KClO₃与浓HCI反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O，若用K³⁵C1O₃与H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是 ( ）

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含³⁵C1

C．所得的KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

答案

解析

试题分析：A．在反应KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O中根据电子守恒可得产生的C1₂中的Cl一部分来自KClO₃，一部分来自HCl，。而HCl中的Cl则一部分变为C1₂，一部分变为KCl。所以所得氯气的相对分子质量35＋37=72.错误。B．KCl中Cl全部来自HCl。因此只含³⁷C1.错误。C.根据B的分析可知所得的KCl中含³⁷Cl。错误。D．在氧化还原反应中电子得失数目与化合价升高或降低的总数相等。所以被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1。正确。₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O的反应原理的知识。

核心考点

试题【已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( 】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
（1）下列方程中H₂O₂所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是。
A．BaO₂+2HCl

H₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH=Na₂CrO₄ +H₂O
（2）火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态H₂O₂为助燃剂。已知：
N₂H₄（1）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=" -" 534 kJ·mol^－1
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol^－1
H₂O（1）=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－l
则反应N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂(g)+4H₂O(g)的△H=          ，
该反应的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H₂O₂是一种不稳定易分解的物质。
①如图是H₂O₂在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

②实验证实，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也会有气泡产生。已知常温时H₂CO₃的电离常数分别为Ka_l=4.3×l0^－7，Ka₂ =" 5.0" ×l0^－11。Na₂CO₃溶液中CO₃²^－第一步水解常数表达式K_hl= ，常温时K_hl的值为。若在Na₂CO₃溶液中同时加入少量Na₂CO₃固体与适当升高溶液温度，则K_hl的值
(填变大、变小、不变或不确定)。
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H₂O₂)=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L^-l的条件下进行。图1中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。
由上述信息可知，下列叙述错误的是                 (填序号)。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．11.2L NO和11.2L O₂混合后的分子总数为N_A

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D．1mol Fe与足量的稀HNO₃反应并放出NO和N₂O，转移3 N_A个电子

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尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为      ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式             。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是              (填名称)，其水解的最终产物为             。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^﹣，写出其离子方程式：               。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．             。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为             g。

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下列化学用语使用正确的是( )

A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH₂O

B．CH₄的电子式是