题目
题型:不详难度:来源:
A.亚硫酸的电离方程式:H2SO3![]() |
B.乙炔的分子结构模型示意图:![]() |
C.H2O2的电子式:![]() |
D.![]() |
答案
解析
试题分析:A、多元弱酸分步电离,错误;B、乙炔为直线型结构,错误;C、双氧水为共价化合物,不能形成离子,错误;D、正确。
核心考点
试题【下列有关化学用语或名称表达正确的是A.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32-B.乙炔的分子结构模型示意图:C.H2O2的电子式:D.的名称3-甲基-1】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2S的电子式:![]() |
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:![]() |
C.S2-的结构示意图:![]() |
D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107055134-83548.png)
(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107055135-36384.png)
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。
(3)写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式 。
(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107055135-90420.png)
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式 。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)
A.SO2+H2O![]() |
B.Cl2+H2O=HCl+HClO |
C.3Fe+4H2O(g)![]() |
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 |
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
D.发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107054923-78488.png)
A.CO2是氧化产物 |
B.H2C2O4在反应中被氧化 |
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性 |
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