题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA |
B.28g Fe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA |
C.将58.5g NaCl溶于1 L水中,溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA |
D.0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的数目为1.5 NA |
答案
解析
试题分析:A、1个羟基中含有9个电子,所以0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA,错误;B、28g Fe与足量稀硝酸反应,生成硝酸铁,所以0.5molFe生成铁离子转移的电子数为1.5NA,错误;C、58.5g NaCl的物质的量是1mol,NaCl是强电解质,完全电离,所以1molNaCl溶于1 L水中,溶液中含有的Na+和Cl-总数为2NA,正确;D、溶液体积未知,所以硫酸根离子的数目未知,错误,答案选C。
核心考点
试题【设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NAB.28g Fe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NAC.将58.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl晶体中阴、阳离子 | B.NH3分子中的质子和电子 |
C.Na2O2固体中阴、阳离子 | D.![]() |
A.CO和N2 | B.CO2和N2O | C.CO32—和NO3— | D.CO2和SO2 |
A.互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 |
B.丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH存在手性异构体 |
C.标准状况下,相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电子数 |
D.等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol |
A.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L |
B.31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个 |
C.6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 |
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
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