题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl晶体中阴、阳离子 | B.NH3分子中的质子和电子 |
C.Na2O2固体中阴、阳离子 | D.H原子中的质子和中子 |
答案
解析
试题分析:A、在NaCl晶体中每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-离子周围有6个Na+.阴、阳离子个数比是 1:1.错误。B、在每个NH3分子中含有的的质子数是10,,电子数也是10,所以NH3分子中的质子和电子个数比为1:1.错误。C、在离子化合物Na2O2固体中阴离子O22-与阳离子Na+个数比为 1:2,不是1:1.正确。D、在H原子中的质子数是1,,中子数也是1,所以个数比为1:1。错误。
核心考点
试题【下列微粒的个数比不是1∶1的是A.NaCl晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.Na2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子和中子】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO和N2 | B.CO2和N2O | C.CO32—和NO3— | D.CO2和SO2 |
A.互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 |
B.丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH存在手性异构体 |
C.标准状况下,相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电子数 |
D.等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol |
A.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L |
B.31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个 |
C.6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 |
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
A.聚丙烯的结构简式: |
B.丙烷分子的比例模型: |
C.四氯化碳分子的电子式: |
D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: |
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