题目
题型:不详难度:来源:
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达.其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为______反应.写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:______.写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:______,其中水为______剂.
(2)已知反应:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______(填序号,下同);H2O被氧化的是______,H2O被还原的是______,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是______.
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合价由______价变为______价,被______;______元素的原子失去电子,被______;若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是______g.
(4)根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是______
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2.
答案
,故答案为:
;
②II为分解反应,III是非氧化还原反应,反应中没有元素化合价的变化,如酸碱中和反应,反应方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O,有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,该反应的水中氢元素得电子,所以水是氧化剂,
故答案为:分解;NaOH+HCl═NaCl+H2O;2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;氧化;
(2)①SO3+H2O═H2SO4中各元素的化合价都不变化,所以不是氧化还原反应;
②Cl2+H2O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂,水中各元素的化合价不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;
③2F2+2H2O═4HF+O2中氟气作氧化剂,水作还原剂;
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中钠是还原剂,水是氧化剂;
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂,水水既不是氧化剂又不是还原剂;
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O中各元素的化合价不变,所以不是氧化还原反应;
故答案为:①⑥;③;④;②⑤;
(3)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,锰元素由+7价得电子变为+2价,在反应中被还原,氯化氢中氯元素失电子,所以氯化氢作还原剂,被氧化,该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应,则有10mol盐酸被氧化,参加反应的盐酸的物质的量是16mol,即参加反应的
10 |
16 |
5 |
8 |
故答案为:+7;+2;还原;Cl;氧化;45.625;
(4)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化性Fe3+>I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2>Fe3+,所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2,故选D.
核心考点
试题【(1)①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是______.②“四种基本反应类型】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碘的升华 | B.次氯酸见光分解 |
C.氢氧化铁受热分解 | D.氧化铜溶于盐酸中 |
A.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 |
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 |
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 |
D.野火烧不尽,春分吹又生 |
| ||
A.KClO3在反应中失去电子 |
B.H2C2O4在反应中是还原剂 |
C.ClO2是氧化产物 |
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
A.氧元素的得与失 | B.化合价的升降 |
C.电子的得失或偏移 | D.分子中原子重新组合 |
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 |
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强 |
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |
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