题目
题型：不详难度：来源：
| A．2：1 | B．1：2 | C．3：1 | D．1：3 |
答案
N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，
所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，
故选B．
核心考点
试题【在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HCl→Cl2 | B．CuO→Cu2+ | C．KCl→AgCl | D．Cu2+→Cu |
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；
④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．
| A．①②④ | B．①②③ | C．②③④ | D．全部 |
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应．
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+______
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：______．
（2）完成反应②：______．
（3）反应③中的氧化剂为______，被氧化的元素为______．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）______．
| A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 | ||||
| B．另一种物质一定具有还原性 | ||||
| C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu | ||||
D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2
|
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