题目
题型:不详难度:来源:
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+______
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题:
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释:______.
(2)完成反应②:______.
(3)反应③中的氧化剂为______,被氧化的元素为______.
(4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目.(将答案写在下面空格上)______.
答案
(2)根据原子守恒,得反应②为:SbCl5+5HF→SbF5+5HCl,故答案为:SbCl5+5HF→SbF5+5HCl;
(3)反应2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑中,K2MnF6中Mn元素的化合价降低,所以K2MnF6是氧化剂,SbF5中F元素化合价升高,被氧化,所以SbF5是还原剂,故答案为:K2MnF6;氟元素;
(4)该氧化还原反应中,化合价升高的氧元素共失去6mol电子,化合价降低的锰元素共得到6mol电子,得失电子数相等,即反应转移电子数为6,电子转移的方向和数目如下所示:
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,故答案为:
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核心考点
试题【虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功.直到1986年,化学家Karl Christe首次用学化方法制】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuH既可做氧化剂又可做还原剂 | ||||
B.另一种物质一定具有还原性 | ||||
C.CuH跟HCl反应的化学方程式为:2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu | ||||
D.CuH在Cl2燃烧的化学方程式为:CuH+Cl2
|
A.Na2O2 | B.Na2O | C.NaOH | D.NaHCO3 |
A.强、弱电解质:溶液的导电能力大小 |
B.同位素:两原子是否含有相同的质量数 |
C.氧化还原反应:是否有电子转移 |
D.可逆反应:是否能向正反应.逆反应两个方向进行 |
A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂 |
B.1 mol Ag3AsO4参加反应,有5 mol电子转移 |
C.该反应的氧化产物是ZnSO4 |
D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性 |
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
B.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 |
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 |
D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
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