题目
题型:不详难度:来源:
A.可以根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m的结论 |
B.可以根据原子守恒,得出x与m的数值一定相等的结论 |
C.可以根据氧化还原反应中电子得失守恒,得出x的值等于4的结论 |
D.可以根据氧化还原反应中各种关系,得出R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物的结论 |
答案
B、根据各元素原子守恒知,x=m,n=2,y=2n=4,故B正确.
C、根据氧化还原反应中电子得失守恒知,xR2+生成mR3+,失去x个电子,O2生成nH2O得到4个电子,所以x=4,故C正确.
D、根据氧化还原反应中各种关系知,R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2++yH++O2═mR3++nH2O的分析研究.在下面的各种说法中错误的是( )A.可以根据电荷守恒,得出x与y的和】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
B.根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 |
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 |
D.根据在水溶液或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解 |
A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 |
B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O |
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 |
D.2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O |
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 |
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化 |
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ |
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol |
A.CaCO3
| ||||
B.2Fe+3Cl2=2FeCl3 | ||||
C.NH3+HCl=NH4Cl | ||||
D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O |
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 | B.Cl2+H2O=HCl+HClO |
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O | D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
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