题目
题型:枣庄一模难度:来源:
A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
B.根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 |
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 |
D.根据在水溶液或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解 |
答案
B.氧化物中只有两种元素,则含氧元素的物质不一定为氧化物,如氯酸钾,故B错误;
C.根据元素的名称确定金属元素与非金属元素,则不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素,如H最外层电子数为1,属于非金属元素,故C错误;
D.根据在化合物在水溶液或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质与非电解质,故D正确;
故选AD.
核心考点
试题【分类是学习和研究化学的一种常用科学方法,下列分类合理的是( )A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B.根据是否含氧元素来确定物】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 |
B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O |
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 |
D.2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O |
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 |
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化 |
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ |
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol |
A.CaCO3
| ||||
B.2Fe+3Cl2=2FeCl3 | ||||
C.NH3+HCl=NH4Cl | ||||
D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O |
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 | B.Cl2+H2O=HCl+HClO |
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O | D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
A.①比②多 | B.②比①多 | C.一样多 | D.无法比较 |
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