题目
题型：不详难度：来源：
（1）指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目______．
答案
化合价升高的NH4NO2中+3价的N元素在反应中被氧化，故答案为：KClO3；N；
（2）在氧化还原反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合价升高的N元素失去2mol电子，化合价降低的Cl元素得到6mol电子，得失电子相等，即反应中转移的电子为6mol，根据电子守恒来配平方程式为：KClO3+3NH4NO2═KCl+3NH4NO3，电子转移情况为：
，故答案为：
．
核心考点
试题【已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3（1）指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______；（2）配平上述反应方程式并标明电子转】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．FeCl2（NH4SCN溶液） | B．KI（淀粉溶液） |
| C．白磷（紫色石蕊溶液） | D．Na2SO3（BaCl2溶液） |
| A．在很多反应中IBr是强氧化剂 |
| B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO |
| C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O |
| D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2 |
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3═TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2
| ||
⑤TiCl4+2Mg
| ||
下列叙述错误的是（ ）
| A．反应①是非氧化还原反应 |
| B．反应②是水解反应 |
| C．反应④中TiO2是氧化剂 |
| D．反应⑤是置换反应 |
（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
______．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2（SO4）3______SnCl4，还原性强弱的关系是：
SnCl2______ FeSO4 （填＞，＜或=）
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
| A．①②③均是氧化还原反应 |
| B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 |
| C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 |
| D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
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