题目
题型:不详难度:来源:
A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 |
B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 |
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 |
D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 |
答案
B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷,所以五价砷做氧化剂,维生素C做还原剂,故B错误;
C、河虾中含有砷元素为五价砷,是无毒的,能食用,三价砷有毒,故C错误;
D、五价砷是无毒的,三价砷有毒,砒霜的毒性即为砷元素的毒性,砒霜中所含的砷元素化合价为+3,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【曾有媒体报道(现已证实是假新闻):河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷.若此说法成立,则】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
B.纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 |
C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 |
D.氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化 |
A.2Al(OH)3
| ||||
B.2H2O
| ||||
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O | ||||
D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl |
A.氯化钠晶体不能导电所以氯化钠晶体是非电解质 |
B.盐酸能导电,故盐酸是电解质 |
C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 |
D.氧化还原反应中,至少有一种元素被氧化另外一种元素被还原 |
A.Ag→Ag+ | B.CO2→H2CO3 |
C.Cl2→NaCl | D.FeCl3→FeCl2 |
A.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态时,一定被还原 |
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
C.氧化剂在氧化还原反应中,本身被氧化 |
D.氧化还原反应的实质是电子的转移 |
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