题目
题型:不详难度:来源:
A.+3 | B.+4 | C.+2 | D.+1 |
答案
0.0672L |
22.4L/mol |
设X元素在还原产物中的化合价为x,
H2S全部被氧化成硫单质,由氧化还原反应中得失电子守恒可知,
0.003mol×(2-0)=1.0×10-3mol×2×(6-x),
解得x=+3,
故选A.
核心考点
试题【在标准状况下,0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中,两者恰好完全反应,而且H2S全部被氧化成硫单质,则X元素在】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 |
B.Cu是氧化产物 |
C.氧化剂只有Cu2O |
D.生成1molCu,转移2mol电子 |
NO3-+______+______→______+______+______ 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______.
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-a KJ/mol
Fe2O3(s)+
3 |
2 |
3 |
2 |
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:______.
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为______L(标准状况).
(1)该反应中的还原剂是______.
(2)该反应中,发生还原反应的过程是______→______.
(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______.
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
Ⅱ.已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______.
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 |
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS2+21O2
| ||
根据原电池原理,稀硫酸做电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO2,另一极通入O2,治理SO2污染,负极反应的离子方程式为______
(2)粗铜的电解精炼如图所示.在粗铜的电解过程中,纯铜板应是图中电极______(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有金、银、铁,它们在电解槽中的存在形式位置为______.
(3)生物炼铜近几年来逐渐被重视,其原理是:在细菌的帮助下,氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜,再进行简单的后续生产.生物炼铜与高温火炼铜相比,优点有______(回答两点)硫酸铜可以配制波尔多液,***灭果树上的某些细菌,其***菌原理是______.
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