题目
题型:汕头二模难度:来源:
已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2;I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶液中:Fe3++6F-=[FeF6]3-( 六氟合铁(III)络离子 )
又知:微粒的氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-.
现准确称取ag胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀.盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液.
(1)实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是______;
(2)实验中加入稀硫酸,你认为硫酸的作用是______;
(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______;
(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:______;
(5)根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=______%.
答案
故答案为:掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差;
(2)Cu2+能发生水解反应溶液呈酸性,提供酸性条件,抑制Cu2+的水解,故答案为:提供酸性条件,抑制Cu2+的水解;
(3)用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触,而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触,氧气能与碘化钾反应生成单质碘,所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应,
故答案为:防止空气中的氧气与碘化钾反应;
(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,离子方程式为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
(5)Na2S2O3标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10-3L,由关系式:2Cu2+~I2~I3-~2S2O32-,可知:Cu2+的物质的量为cmol/L×V×10-3L,
Cu2+的质量为:cmol/L×V×10-3L×64g/mol,所以ω(Cu)=
cmol/L×V×10-3L×64g/mol |
ag |
64cV |
1000a |
故答案为:
64cV |
1000a |
核心考点
试题【间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2;I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是______,该反应的化学方程式是______.
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.
A.该反应中氧化剂是Cl2 |
B.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl- |
C.上述反应中,每生成1 mol SO42-,可脱去2mol Cl2 |
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
A.HCl | B.HNO3 | C.H2SO4 | D.NaHSO4 |
①2MoS2+7O2
| ||
②MoO3+2NH3•H2O═(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
| ||
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼.则下列说法正确的是( )
A.反应①和⑤都属于置换反应 |
B.MoO3属于碱性氧化物 |
C.在反应①中Mo和S均被氧化 |
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 |
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 |
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
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