题目

题型：闵行区模拟难度：来源：

在酸性条件下：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；
②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成I₂．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式______；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol还原产物转移电子数目为______．

答案

（1）①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂，则氧化性：KBrO₃＞KIO₃，②KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，则氧化性：KIO₃＞Br₂，所以氧化性最强的是KBrO₃，故答案为：BrO₃^-；
（2）反应Br₂+2I^-=I ₂+2Br^-，氧化性Br₂＞I₂的，故答案为：Br₂+2I^-=I ₂+2Br^-；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，反应中KI被氧化失去电子，得电子被还原KBrO₃，电子转移方向和数目可表示为：



，要得到1mol还原产物Br₂，转移的电子数目为：2×（5-0）×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案为：



；-1价I；6.02×10²⁴．