在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少． |
（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：
，
答：
；
（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．
答：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO． |
核心考点
试题【在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．】；主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ） |
对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2），发生如下反应：
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为______．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L-1，则反应中转移电子为______mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | | ______ | ______ | 产品不合格 | 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）| A．反应中硫酸作氧化剂 | | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 | | C．刺激性气味的气体是氨气 | | D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
| 某废水中含有的N在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（ ）
①N(aq)+O2(g)═N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N(aq)+O2(g)═N(aq)△H=-73kJ/mol．| A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023 | | B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性 | | C．N(aq)+2O2(g)═N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol | | D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱 |
| 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______ 阴极______溶液中______．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______． |
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