题目

题型：不详难度：来源：

实验室常用浓HCl与MnO₂的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为______（填化学式），质量为______；还原剂为______（填化学式），物质的量为______；转移电子的数目为______．

答案

产生的氯气在标况下的体积为11.2L，其物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，由MnO₂～Cl₂↑可知，其质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，由2HCl～Cl₂↑可知，还原剂的物质的量为0.5mol×2=1mol，
由Cl₂↑～2e^-可知，转移电子数目0.5mol×2×N_A=N_A个，
故答案为：MnO₂；43.5g；HCl；1mol；N_A．