题目
题型:不详难度:来源:
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A.KClO3在反应中失去电子 |
B.H2C2O4在反应中是还原剂 |
C.ClO2是氧化产物 |
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
答案
B.H2C2O4在反应中失电子化合价升高,所以H2C2O4是还原剂,故B正确;
C.氯酸钾是氧化剂,所以ClO2是还原产物,故C错误;
D.2molKClO3参加反应有2 mol电子转移,所以1molKClO3参加反应有1 mol电子转移,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可以通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ . 2ClO2↑+K2S】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________
(2)在此反应中,转移的电子数目是__________
(3)用双线桥表示电子转移的情况_______________
A.Cl2→Cl- | B.Cl-→Cl2 | C.Cu2+→Cu | D.CO32-→CO2 |
2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______.
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号).
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.2 mol Cl2时,转移的电子数约为______.
A.2H2O
| B.Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
A.Cl2→2Cl- | B.MnO4-→Mn2+ |
C.Cr2O72-→Cr3+ | D.HNO3→NO |
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