题目
题型:不详难度:来源:
(1)W的分子式是______.
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______.
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用图2装置快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃烧实验.
①关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管.试判断装置是否漏气______ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是______.
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:______.
③C装置中观察到的现象是______.
④D装置中盛放的试剂是______,其作用是______.
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是______.
答案
(2)X与Y在溶液中反应是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O;故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(3)X所含的四种元素为:Na、H、C、O,这四种元素组成的化合物有:NaHCO3、Na2CO3、NaOH、H2CO3、Na2O、Na2O2、NaOH、H2O、H2O2、CO2、CO等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物;
①关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,说明装置漏气,因为漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同漏气;
故答案为:漏水;漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同;
②A装置中反应是过氧化钠和水的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为:
故答案为:
;
③C装置中观察到的现象是难在氧气中 燃烧的实验现象,钠剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;故答案为:剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;
④为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应,影响实验现象的判断,干燥管中应装碱石灰;故答案为:碱石灰; 防止空气中的H2O、CO2进入C装置;
(4)向Z(Na2CO3)溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质应为次氯酸钠,同时有X(NaHCO3)生成,依据原子守恒配平得到化学方程式为:2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3;故答案为:2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3;
核心考点
试题【X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系如图1(部分反应】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:2 | B.2:1 | C.1:1 | D.3:2 |
A.1:1 | B.1:2 | C.1:4 | D.2:l |
| ||
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,______是还原剂,______是氧化产物,______是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:______>______;还原性:______>______.
(2)写出该反应的离子方程式______
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______.
A.氧化剂为Co2O3,Cl元素被氧化 |
B.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移 |
C.微粒的还原性:Cl->Co2+ |
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 |
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