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题目
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2
  △  
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Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,______是还原剂,______是氧化产物,______是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:______>______;还原性:______>______.
(2)写出该反应的离子方程式______       
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______.
答案
(1)元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物;元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应,得到还原产物;氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物;反应前后有元素化合价变化,说明是氧化还原反应;锰元素化合价从+4价变化为+2价,化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰;氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价,化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物Cl2,;氧化还原反应中氧化剂MnO2的氧化性大于氧化产物Cl2,还原剂HCl的还原性大于还原产物MnCl2
故答案为:是;MnO2;HCl;Cl2;MnCl2;MnO2>Cl2;HCl>MnCl2
(2)反应中二氧化锰难溶于水,反应的离子方程式为:4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O;
故答案为:4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O;
(3)氧化还原反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价;得到电子被还原;HCl中的氯元素化合价从-1价升高到0价失去电子被氧化;电子转移双线桥标注为:

魔方格


故答案为:

魔方格

核心考点
试题【实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2  △  . Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?___】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应原理为Co2O3+6HCl(浓)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列叙述不正确的是(  )
A.氧化剂为Co2O3,Cl元素被氧化
B.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移
C.微粒的还原性:Cl->Co2+
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
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下列叙述正确的是(  )
A.有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
B.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
C.在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(  )
A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
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下列反应中属于非氧化还原反应的是(  )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2
B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C.Cl2+H2O═HCl+HClO
D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
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对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是(  )
A.Fe是还原剂,被氧化
B.HCl是氧化剂,发生了还原反应
C.-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂,又不是还原剂
D.此反应既是置换反应又是氧化还原反应
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