题目
题型：不详难度：来源：
| A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
| B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| C．非金属单质在反应中只作氧化剂 |
| D．金属原子失电子越多，其还原性越强 |
答案
B、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故B错误；
C、由Cl2+H2O═HCl+HClO可知，非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故C错误；
D、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，则还原剂失电子越多，其还原性不一定越强，如Na与Al，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl-→Cl2 | B．Fe3+→Fe2+ |
| C．CuO→Cu | D．H2SO4→BaSO4 |
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL）
| A．x=2 | ||
| B．参加反应的Fe2+全部作还原剂 | ||
| C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol | ||
D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
|
（1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑
（4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2HCl．
| A．（1）（2） | B．（1）（3） | C．（1）（4） | D．（1）（5） |
| A．是否有元素的化合价的变化 |
| B．是否有电子转移 |
| C．是否有氧元素的参加 |
| D．是否有原子的重新组合 |
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