题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目.
(2)当生成11.2L(标准状况下)H2时,求此时溶液中H+的物质的量浓度.(假设溶液体积仍为500mL)
答案
用双线桥法可表示如下:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107003625-41618.png)
答:
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;
(2)n(H2SO4)=0.5L×3mol/L=1.5mol,n(H2)=
11.2L |
22.4L/mol |
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
0.5mol 0.5mol
所以剩余硫酸的物质的量为1.5mol-0.5mol=1mol,
则:反应后溶液中n(H+)=2mol
c(H+)=
2mol |
0.5L |
答:溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L.
核心考点
试题【将一铝片投入500mL 3mol/L的H2SO4溶液中.(1)写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目.(2)当生成11.2L(标准状况下】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=2 | ||
B.参加反应的Fe2+全部作还原剂 | ||
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol | ||
D.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
|
(1)铁和氯气反应:2Fe+3Cl2═2FeCl3
(2)氯气通入溴化钠溶液:Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4(浓)═Na2SO4+2HCl↑
(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2═2HCl.
A.(1)(2) | B.(1)(3) | C.(1)(4) | D.(1)(5) |
A.是否有元素的化合价的变化 |
B.是否有电子转移 |
C.是否有氧元素的参加 |
D.是否有原子的重新组合 |
A.2Cl-→Cl2 | B.Fe2+→Fe3+ | C.Cu2+→Cu | D.MnO4-→MnO2 |
A.看反应前后是否有氧原子的得失 |
B.看反应前后是否有原子的重新组合 |
C.看反应后是否有气体生成 |
D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变 |
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