题目
题型:不详难度:来源:
(1)在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生______反应.
(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有______性,在氧化还原反应中常作______剂.
(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有______;常作氧化剂的有______(均填序号).
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
(4)钠与水反应的化学方程式为______.
铁与水反应的化学方程式为______;在该反应中,若消耗3molFe,则转移的电子为______ mol.
事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)______.
答案
(2)因处于最低价态的元素,能失去电子,化合价升高,则具有还原性,常作还原剂,故答案为:还原;还原;
(3)②中Al为0价,⑤中C为+2价,⑥中S为-2价,均能失去电子,则可作还原剂,而①中Mn为+7价,③为Cl为0,④中Fe为+3价,均能得电子,常作氧化剂,
故答案为:②⑤⑥;①③④;
(4)钠与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,而铁与水蒸气反应为3Fe+4H2O(g)
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转移的电子为4mol×2×(1-0)=8mol,Na与水反应剧烈,且反应在常温下就能发生,则钠的还原性比铁的强,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;3Fe+4H2O(g)
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核心考点
试题【氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角. (1)在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生______反应.(2)理论上,处于】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn与CuSO4溶液的反应 |
B.分解氯酸钾制氧气 |
C.NaOH溶液与盐酸中和 |
D.MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀 |
(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑;氧化剂是______;还原剂______.
(2)C+H2O(g)
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在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,还原产物是______,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(2)按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应:______;
②硫酸铝溶液与氨水反应:______;
③写出Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O:______.
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F.H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)______.
(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)______.
(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______.
(4)H2O2体现酸性的反应是(填代号)______.
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:______.
(6)通过以上反应分析,H2O2常称为绿色氧化剂,原因是______.
(7)请配平化学反应F,并画出电子转移情况.
______H2O2+______Fe2++______H+═______Fe3++______H2O
(8)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失.为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设.请回答:
(A)该学生提出的两种假设是:假设①______;假设②______.
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②):