题目
题型:不详难度:来源:
4HCl(浓)+MnO2
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其中______是氧化剂,______是还原剂,______元素被还原.氧化性强弱:MnO2______ Cl2 (填><=),若反应掉4molHCl,则生成______升(标准状况)Cl2,被氧化的Cl--______mol.
答案
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HCl为还原剂,氧化剂中Mn元素得到电子被还原,又Cl2为氧化产物,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,
氧化性MnO2>Cl2,由方程式可知,4molHCl参加反应,生成1molCl2,标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,
由Cl2~2Cl-- 可知,被氧化的Cl-- 的物质的量1mol×2=2mol,
故答案为:MnO2;HCl;Mn;>;22.4;2.
核心考点
试题【标明下列反应的电子转移方向和数目.4HCl(浓)+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O其中______是氧化剂,______是还原剂,_____】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫,它们所含的分子个数比为______,硫原子个数比为______,氧原子个数比为______,氧元素的质量比为______.
(3)对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化剂是______,还原剂是______,还原产物是______,氧化产物是______,被氧化与被还原的氯原子个数比为______,若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______.
A.由X变为X2-的反应是氧化反应 |
B.某反应中的氧化剂也可能有还原性 |
C.失去电子数多的还原剂,还原性一定强 |
D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 |
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(1)H2C2O4中碳元素化合价为______,ClO2中氯元素化合价为______;
(2)该反应中氧化剂是______,被氧化的元素是______;
(3)若有24.5g KClO3参加反应时,反应中转移的电子数为______;
(4)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量.
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.写出此反应的化学方程式______.
(2)上述反应中的氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为______.
(4)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,有6.4g铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是______g,被还原的HNO3的质量是______g.
(5)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为______.
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
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