题目
题型：南昌模拟难度：来源：
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| C．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 |
| D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
答案
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；
C．反应①中每生成3molFeS时，共转移3mol×（2-0）=6mol，故C正确；
D．由4molSb～6Fe～6C～12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| O | -4 |
| A．该反应氧化剂是H2C2O4 | ||
B．反应中1mo1Mn
| ||
| C．该反应的还原产物是Mn2+ | ||
| D．MnSO4可以作该反应的催化剂 |
3SiO2+6C+2N2
| 高温 |
| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子 |
| C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 |
| D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 |
| A．当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为2mol |
| B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有4mol |
| C．无论x为何值，N2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 |
| C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 |
| D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
| A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 |
| B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
| C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 |
| D．反应方程式中化学计量数x=4 |
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